Глобальный Маркетплейс!

Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]

07.11.2018 17:55:22
176 828.09 ₽ RUB
71 395 ₴ UAH
В валюте продавца
Город: Москва

Способы доставки

Доставка по договоренности

Способы оплаты

По договорености

Характеристики Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]

Код продукта
74
Артикул
8934003
Единица измерения
шт.
Производитель
Собственное производство

Описание Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]

Оксид осмия(VIII) Оксид осмия(VIII) Тетраоксид осмия OsO4 OsO4 254,1976 г/моль 4,9[1] 12,6 ± 0,1 эВ[2] 40,25 °C 129,7 °C 7 ± 1 мм рт.ст.[2] 20816-12-0 30318 244-058-7  [показать]  [показать] 244-058-7 RN1140000 88215 2471 28158 15 мг/кг СДЯВ, высокотоксичен, особенно опасны его пары, вдыхание паров приводит к тяжёлому отравлению. 0 4 1 OX Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO4.   Физические свойства Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Ядовит. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H2O)2O4]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны. Оксид осмия(VIII) в ампуле Оксид осмия(VIII) в ампуле Кристаллическая решётка OsO4 Получение Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре: O s + 2 O 2 ⟶ O s O 4 {\displaystyle {\mathsf {Os+2O_{2}\longrightarrow OsO_{4}}}} Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(VI) азотной кислотой C a O s O 3 + 6 H N O 3 → O s O 4 ↑ + 4 N O 2 ↑ + C a ( N O 3 ) 2 + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {CaOsO_{3}+6HNO_{3}\rightarrow OsO_{4}\uparrow +4NO_{2}\uparrow +Ca(NO_{3})_{2}+3H_{2}O}}} Химические свойства Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой O s O 4 + 10 H C l → H 2 [ O s C l 6 ] + 2 C l 2 ↑ + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+10HCl\rightarrow H_{2}[OsCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}} Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами, в результате получаются перосматы (соли перосмиевой кислоты) O s O 4 + 2 K O H → K 2 [ O s O 4 ( O H ) 2 ] {\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]}}} Оксид осмия(VIII) восстанавливается водородом(25 C°) до Оксида осмия(IV) O s O 4 + 2 H 2 → O s O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2H_{2}\rightarrow OsO_{2}+2H_{2}O}}} Также его можно восстановить до Оксида осмия(IV) при помощи Оксида азота(II)(600 C°) O s O 4 + 2 N O → O s O 2 + 2 N O 2 {\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2NO\rightarrow OsO_{2}+2NO_{2}}}} В среде неполярных органических растворителей оксид осмия(VIII) по двойным углеродным связям (C=C), образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H2OsO4, которые гидролизуются до цис-диолов(син-гидроксилирование). Применение Краситель для микроскопии Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества Токсикология и техника безопасности Оксид осмия(VIII) летуч, высокотоксичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах. Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы.

Отзывы Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]

О данном Объявлении пока нету отзывов.

Оставьте свой отзыв первым!

Перетащите изображения сюда

Написать отзыв